نيتروجين


7 كربون → نيتروجين ← أكسجين
-
↑
N
↓
P
الجدول الدوري

صفات عامة
الإسم, الرقم, الرمز
نيتروجين, N, 7
سلاسل كيميائية
لا فلز
المجموعة, الدورة, المستوى الفرعي
p ، 2 ، 15
المظهر
عديم اللون
صورة:N,7.jpg
كتلة ذرية
14.0067(2) g/mol
شكل إلكتروني
1s2 2s2 2p3
عدد الإلكترونات لكل مستوى
2, 5
خواص فيزيائية
الحالة
غاز
كثافة
0 °C, 101.325 kPa
1.251 g/L
نقطة الإنصهار
63.15 ك
-210.00 م °
-346.00 ف °
نقطة الغليان
77.36 ك
-195.79 م °
-320.42 ف °
النقطة حرجة 126.21 K, 3.39 MPa
حرارة الإنصهار
kJ/mol (N2) 0.720
حرارة التبخر
kJ/mol (N2) 5.57
السعة الحرارية
(25 (N2)
29.124 C (م) ° ( J/(mol•K
ضغط البخار
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T/K 37 41 46 53 62 77
الخواص الذرية
البنية البللورية سداسية
حالة التأكسد
±3, 5, 4, 2
(أكسيد شديد الحامضية)
سالبية كهربية
3.04 (مقياس باولنج)
طاقة التأين
(المزيد) 1st: 1402.3 kJ/mol
2nd: 2856 kJ/mol
3rd: 4578.1 kJ/mol
نصف قطر ذري
65 pm
نصف قطر ذري (حسابيا)
56 pm
نصف القطر التساهمي
75 pm
نصف قطر فان دير فال
155 pm
متفرقة
الترتيب المغناطيسي
no data
توصيل حراري (300 K ك ) 25.83 m
(W/(m•K)
سرعة الصوت (gas, 27 °C) 353 m/s
رقم التسجيل 7727-37-9
النظائر المهمة
المقالة الرئيسية: نظائر الالنيتروجين
نظ
ت.ط.
عمر النصف
طر.إ.
طا.إ. MeV
ن.إ.
13N syn 9.965 m ε 2.220 13C
14N 99.634% N يكون ثابت وله 7 نيوترون
15N 0.366% N يكون ثابت وله 8 نيوترون

المراجع











النيتروجين (أو الآزوت)


هو عنصر كيميائي في الجدول الدوري له الرمز N والعدد الذري 7 (يسمى في الترجمات الحديثة النَشْيَن، على وزن فَعْلَن من النَشَا أي نسيم الريح الطيبة، ذلك أنه المكون الرئيسي للهواء، رمزه الكيميائي العربي ن). وهو عديم اللون والطعم والرائحة ، وهو عادة غير نشط وعلى شكل غاز في درجة الحرارة وقياس الضغط القياسيين ، كما أنه لا فلز ويكون على شكل جزيء من ذرتين. يشكل النيتروجين 78 بالمائة من الغلاف الجوي للأرض كما أنه يدخل في تركيب جميع الأنسجة الحية. كما يشكل العديد من المركبات المهمة كالأمونيا (النشادر) وحمض النيتريك والسيانيد.ويستعمل ايضا في صناعة الاسمده
خصائصـه
النيتروجين من اللا فلزات ، وبسالبية كهربائية مقدارها 3.0 ، لديه خمسة إلكترونات في الغلاف الإلكتروني الخارجي ، وهو ثلاثي التكافؤ في معظم مركباته. النيتروجين النقي غير نشط كيميائيا ، عديم اللون ، جزيئه ثنائي الذرات في درجة حرارة الغرفة ، يتكثف بدرجة حرارة 77 كالفن ويتجمد بدجة 63 كالفن. والنيتروجين السائل شائع لدراسة تأثير درجات الحرارة المنخفضة على الكائنات الحية.
استخداماته
أوسع استخدام تجاري للنيتروجين هو كجزء في عملية تصنيع النشادر (الأمونيا) باستخدام [[طريقة هابر]]. وتستخدم الأمونيا بعدها لإنتاج الأسمدة وحمض النيتريك. ويستخدم النيتروجين كمادة غير نشطة في أجواء خزانات السوائل القابلة للانفجار، وأثناء تصنيع الأجزاء الإلكترونية كالصمامات الإلكترونية (ترانزيستورات) والدايود والدوائر المتكاملة، كما يستخدم في صناعة الفولاذ الذي لا يصدأ (Stainless Steel).
ويستخدم النيتروجين السائل كمبرد للمنتوجات الغذائية، إما بالغمر أو لأغراض النقل لحفظ الأجسام والخلايا التكاثرية كالحيوانات المنوية والبويضات الإنثوية، وللتخزين الآمن للعينات الحيوية. كما أنه يستخدم في دراسات حفظ الأجسام الحية. ويتم الحصول على النيتروجين السائل بعملية التقطير للهواء السائل.
أملاح حمض النيتريك تشمل بعض المركبات المهمة، على سبيل المثال نترات البوتاسيوم الذي يدخل في تركيب البارود و نترات الأمونيوم الذي يدخل في تركيب الأسمدة ومخصبات التربة. المركبات العضوية التي يدخل فيها النيتروجين ، كالنيتروجليسرين والترينيترولولين تكون قابلة للانفجار عادة.
يستخدم حمض النيتريك كعامل أكسدة في الصورايخ التي تعمل بالوقود السائل، فالهايدرازين ومشتقاته تستخدم في وقود الصواريخ. كما يستخدم النيتروجين السائل لعلاج لعلاج الأورام الجلدية خاصة الحميدة منها (الثآليل).
تاريخ
النيتروجين من اللأتينية nitrumواليوناينة Nitron لفظة تعني الصودا الأصيلة، أصل أو يشكل ،ويعتبر وعلى نطاق واسع ان مكتشفها هو دانييل رذرفورد عام 1772، الذي أسماها الهواء الضار (؟) noxious air، او الهواء المحروق (؟)'phlogisticated air .وكان من المعروف لدى الكيميائيين وجود جزء من الهواء لا يحترق منذ نهايات القرن الثامن عشر. وكان العالم كارل ويلهلم شيل والعالم هنري كافنديش وجوزيف بريستلي الذي أسماه بالهواء المحروق ، يدرسون غاز النيتروجين في ذات الفترة تقريبا ، وكان يعتبر غير نشط لدرجة أن أنطون لافوزييه أطلق عليه تسمية الآزوت والتي تعني "بلا حياة".
كانت مركبات النيتروجين معروفة في العصور الوسطى ، وعرف الكيميائيون حمض النيتريك بإسم الماء الشديد aqua fortis، وخليط حمض النيتريك وحمض الهيدروكلوريك عرف بإسم "الماء الملكي"، المعروف بقدرته على إذابة الذهب.
كما يستخدم النيتروجين في ملء الإطارات ، وذلك يعود إلى الثبات النسبي لحجمه لدى تغير درجات الحرارة.

الموضوع الأصلي : النيتروجين (أو الآزوت) // المصدر : منتديات ورقلة لكل الجزائريين والعرب // الكاتب: محمود

الموضوع الأصلي : النيتروجين (أو الآزوت) // المصدر : منتديات ورقلة لكل الجزائريين والعرب // الكاتب: manel